Si NaCl, SO4Na2 et S04Ca sont sans action sur l'aluminate de soude, par contre MgCl2, Cad3, SO4Fe, le précipitent à l'état d'aluminates de magnésium, de calcium ou de fer, lesquels deviennent solubles en sofa* tion renfermant du sulfate d'aluminium : 2AlO2Na + MgCl2 = 2NaCI + Al2O4Mg 2AlO2Na + CaCl2 = 2NaCI + Al2O4Ca
n s'ensuit que, lorsqu'on traite directement par l'ammoniaque une dis- solution de terre alunée formée de compoisants divers, cette (dissolurtion contenant l'ion Al sous des formes différentes, l'alumine de (S04)3A-12- précipite à l'état d'hydrate, tandis que les aluminates alcalins sont inso- lubilisés suivant les réactions précédentes (1).
Un apport de chaux sur les terres alunées, peut donner naissance à des aluminates de calcium insolubles, dont la formation peut se concevoir de la manière suivante :
En présence d'un excès de chaux, l'aluminate formé précipite com- plètement à l'état d'aluminate. de calcium totalement insoluble dans l'eau :
2A1O2Na + Ca(OH)2 = Al2O4Ca + 2NaOH.
MAC GEORGE, dont nous allons, dans le chapitre suivant, analyser les études à un autre point de vue, attirait l'attention, il y a déjà une dizaine d'années, sur la présence possible de certains de ces aluminates dans la dissolution des terres des îles Hawaï. A l'époque, il se proposait notamment de vérifier l'existence des aluminates d'alcali solubles, quitte après avoir retenu leur présence, à la faire ultérieurement intervenir dans t'étude de la pourriture de la racine des cannes à sucre.
(1) Comme conséquence de ce qui vient d'être dit, pour doser l'ion Al d 1,11 III solution die terre alunée, il sera bon de traiter préalablement cette solution par l ; léger excès d'acide chlorhydrique avant d'ajouter de l'ammoniaque, de manjèfe éviter la formation d'aluminates insolubles, dont la précipitation entraînerait de erreurs dans les résultats analytiques obtenus.
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