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- SOMMAIRE
- ETUDE SUR LE GRAPHITE:
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- Notes et renseignements
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- PLANTES ET MATIÈRES TANNANTES, TANNERIE, CUIRS:
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- ETUDES ICTHYOLOGIQUES:
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L/Industrie du Graphite
lro PARTIE
GÉNÉRALITÉS
1 - Propriétés
A. - Propriétés physiques. — Le graphite se rencontre sous deux états
différents : amorphe ou cristallisé.
Il est opaque, de couleur gris de plomb avec poussière noire et éclat
semi-métallique. Il est onctueux au toucher, tache le papier en gris de plomb;
on le distingue facilement de la molybdenite dont la trace sur la porcelaine est
verdàtre.
Il est facilement entamé par le couteau et flexible en lames minces ; sa
densité est comprise entre 2,3 et 2,5, sa dureté entre 1 et 2.
lion conducteur de la chaleur et de l'électricité. Cette dernière propriété
est utilisée pour la séparation du mica par voie électro-statique.
B. — Propriétés chimiques. — Comme le diamant, il est constitué par
du carbone pur, mais à un état moléculaire différent: (le diamant est mauvais
conducteur de la chaleur et de l'électricité contrairement au graphite. La
densiie, la dureté et l'aspect sont également très différents entre ces deux
formes de carbone).
Le graphite naturel le plus pur contient moins de 1 0/0 de cendres et de
matières volatiles.
La composition chimique d'un graphite enrichi de Madagascar est la
suivante :
Carbone 93 0/0.
Oxide de fer,
Chaux et Alumine,
Silice,
Eau.
7 0/0 provenant des gangues.
Il est insoluble dans les acides, brûle très difficilement dans la flamme
extérieure du chalumeau. Pris avec une pince en zinc et plongé dans une solu-
tion de sulfate de cuivre il se recouvre immédiatement de cuivre métallique.
Infusible et incombustible quand on le place dans les foyers industriels
ordinaires, d'où son principal emploi dans la fabrication des cl:e'Usets pour
la fusion des métaux et leurs alliages.
Il entre en combustion à la température du four électrique, ou à une
température plus basse quand il est dans une atmosphère d'oxygène pur : il se
transforme alors intégralement, comme le diamant, en acide carbonique
lro PARTIE
GÉNÉRALITÉS
1 - Propriétés
A. - Propriétés physiques. — Le graphite se rencontre sous deux états
différents : amorphe ou cristallisé.
Il est opaque, de couleur gris de plomb avec poussière noire et éclat
semi-métallique. Il est onctueux au toucher, tache le papier en gris de plomb;
on le distingue facilement de la molybdenite dont la trace sur la porcelaine est
verdàtre.
Il est facilement entamé par le couteau et flexible en lames minces ; sa
densité est comprise entre 2,3 et 2,5, sa dureté entre 1 et 2.
lion conducteur de la chaleur et de l'électricité. Cette dernière propriété
est utilisée pour la séparation du mica par voie électro-statique.
B. — Propriétés chimiques. — Comme le diamant, il est constitué par
du carbone pur, mais à un état moléculaire différent: (le diamant est mauvais
conducteur de la chaleur et de l'électricité contrairement au graphite. La
densiie, la dureté et l'aspect sont également très différents entre ces deux
formes de carbone).
Le graphite naturel le plus pur contient moins de 1 0/0 de cendres et de
matières volatiles.
La composition chimique d'un graphite enrichi de Madagascar est la
suivante :
Carbone 93 0/0.
Oxide de fer,
Chaux et Alumine,
Silice,
Eau.
7 0/0 provenant des gangues.
Il est insoluble dans les acides, brûle très difficilement dans la flamme
extérieure du chalumeau. Pris avec une pince en zinc et plongé dans une solu-
tion de sulfate de cuivre il se recouvre immédiatement de cuivre métallique.
Infusible et incombustible quand on le place dans les foyers industriels
ordinaires, d'où son principal emploi dans la fabrication des cl:e'Usets pour
la fusion des métaux et leurs alliages.
Il entre en combustion à la température du four électrique, ou à une
température plus basse quand il est dans une atmosphère d'oxygène pur : il se
transforme alors intégralement, comme le diamant, en acide carbonique
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